高考化学电解质溶液练习26

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• 61日本核电厂爆炸释放出放射性131I，下列说法正确的是（　　）

  A.131I与127I互为同素异形体

  B.碘盐能使淀粉溶液变蓝

  C.已知Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则AgBr可以转化为AgI

  D.由I2（g）=2I（g）△H＞0，说明碘原子比碘单质稳定

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• 62下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

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• 63下列说法不正确的是

  A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

  B.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

  C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

  D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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• 64关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

  A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

  B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率

  C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀

  D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

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• 6525℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： 下列说法正确的是（　　）

  A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

  B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

  C.在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

  D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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• 66已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液．则下列说法不正确的是

  A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH>1

  B.Ksp(CaF2)随温度的变化而变化

  C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质

  D.该体系中有CaF2沉淀产生

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• 67下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

  A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

  B.向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

  C.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

  D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

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• 68下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

  A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

  B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

  D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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• 69常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说 法正确的是

  A.常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 70已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是

  A.KBr

  B.KI

  C.K2S

  D.K2CrO4

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