高考化学电解质溶液练习24

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• 101在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 102已知：Ksp(RCl)=1．8×10-10，Ksp(RI)=1．5×10-16，Ksp(R2CrO4)=2．0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是

  A.RCl>RI>R2CrO4

  B.RCl>R2CrO4>RI

  C.R2CrO4>RCl>RI

  D.R2CrO4>RI>RCl

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• 103某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.

  B.加适量固体可使溶液由点变到点

  C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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• 104下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.全部

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• 105AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

  A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

  B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

  D.都是难溶盐，溶解度无意义

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• 106已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是

  A.Na2S、NaI、NaCl

  B.NaCl、NaI、Na2S

  C.NaCl、Na2S、NaI

  D.NaI、NaCl、Na2S

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