已知：Ksp(RCl)=1．8×10-10，Ksp(RI)=1．5×10-16，Ksp(R2CrO4)=2．0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是

试卷相关题目

• 1在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 2已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12。下列说法正确的是

  A.沉淀物X为CaCO3

  B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

  C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

  D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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• 4已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

  A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-

  B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17

  C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

  D.向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol

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• 5非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

  A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

  B.不食用含钙的食品

  C.适量服用低维生素E.低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

  D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

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• 6某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.

  B.加适量固体可使溶液由点变到点

  C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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• 7下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.全部

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• 8AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

  A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

  B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

  D.都是难溶盐，溶解度无意义

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• 9已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是

  A.Na2S、NaI、NaCl

  B.NaCl、NaI、Na2S

  C.NaCl、Na2S、NaI

  D.NaI、NaCl、Na2S

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