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- 91把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下物质,可使Ca(OH)2(s)减少的是
A.蒸馏水
B.A1C13溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
开始考试练习点击查看答案 - 92某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡 常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数)
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试练习点击查看答案 - 93已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)=
D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
开始考试练习点击查看答案 - 94下列表述中,不正确的是
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少
B.等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数前者一定小于后者
C.高效催化剂可使水分解,同时释放能量
D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒,两个反应遵循的化学原理不同
开始考试练习点击查看答案 - 95溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最后出现沉淀的是(已知:Ksp(AgX)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgY)=5.0×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgZ)=8.3×10-17 mol2·L-2)
A.AgX
B.AgY
C.AgZ
D.无法确定
开始考试练习点击查看答案 - 96已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3.L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3.L-3,K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2.L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2.L-2,在下列各饱和溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序是
A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI
B.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
C.Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
开始考试练习点击查看答案 - 97非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E.低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀
开始考试练习点击查看答案 - 98已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2mol
开始考试练习点击查看答案 - 99海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
开始考试练习点击查看答案 - 100已知某氢氧化物的溶度积常数为,则在水中的溶解度为
A.
B.
C.
D.
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