高考化学电解质溶液练习18

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• 51【题文】把0.02 mol/L CH 3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

  A.c(CH3COO-)

  B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L

  C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

  D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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• 52【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)>c(OH －)的操作是                 (　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入NH 4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO 3固体　⑥向水中加入NaHSO 4固体

  A.①②⑤

  B.①④

  C.③④⑥

  D.④

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• 53【题文】313 K时，水的K W＝3.0×10 －14，则在313 K时，c(H ＋)＝10 －7 mol/L的溶液（  ）

  A.呈酸性

  B.呈中性

  C.呈碱性

  D.无法判断

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• 54【题文】在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的   （   ） 

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有：c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12．5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)= c(H +)

  C.在C点：c(Na +)>c(CH 3COO －) >c(H +)>c(OH －)

  D.在D点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)

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• 55【题文】已知pH表示溶液中c(H ＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH －)的负对数，即pOH=-lg(OH －)，温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(   )

  A.="1"

  B.pOH=

  C.c(H＋)=10－pOH

  D.pH+pOH=

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• 56【题文】将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 -4 mol/L的氨水Y L ②c(OH -)=1×10 -4mol/L的氨水Z L ③c(OH －)=1×10 -4 mol/L的Ba(OH) 2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)             

  A.Y＞X=W＞Z

  B.X=Y＞Z＞W

  C.X=Y＞W＞Z

  D.Z＞X=W＞Y

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• 57【题文】常温下，将VL0．10mol·L －1盐酸和VL0．06mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1．7

  B.12．3

  C.12

  D.2

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• 58【题文】 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

  A.加NaOH，HA电离平衡常数增大

  B.通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小

  C.溶液中水的电离程度a＞b＞c

  D.b点溶液中，c(HA)＜c(A -)

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• 59【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）

  A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3

  C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

  D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

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• 60【题文】25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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