【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）

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• 1【题文】 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

  A.加NaOH，HA电离平衡常数增大

  B.通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小

  C.溶液中水的电离程度a＞b＞c

  D.b点溶液中，c(HA)＜c(A -)

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• 2【题文】常温下，将VL0．10mol·L －1盐酸和VL0．06mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1．7

  B.12．3

  C.12

  D.2

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• 3【题文】将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 -4 mol/L的氨水Y L ②c(OH -)=1×10 -4mol/L的氨水Z L ③c(OH －)=1×10 -4 mol/L的Ba(OH) 2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)             

  A.Y＞X=W＞Z

  B.X=Y＞Z＞W

  C.X=Y＞W＞Z

  D.Z＞X=W＞Y

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• 4【题文】已知pH表示溶液中c(H ＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH －)的负对数，即pOH=-lg(OH －)，温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(   )

  A.="1"

  B.pOH=

  C.c(H＋)=10－pOH

  D.pH+pOH=

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• 5【题文】在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的   （   ） 

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有：c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12．5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)= c(H +)

  C.在C点：c(Na +)>c(CH 3COO －) >c(H +)>c(OH －)

  D.在D点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)

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• 6【题文】25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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• 7【题文】 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

  B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

  C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

  D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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• 8【题文】以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（  ）

  A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

  B.c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

  C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)

  D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

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• 9【题文】室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为(   )

  A.一元强酸

  B.二元强酸

  C.任何强酸

  D.弱酸

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• 10【题文】常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）

  A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

  B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性

  C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2

  D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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