高考化学电解质溶液练习15

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• 71【题文】将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是

  A.AlCl3溶液

  B.NaAlO2溶液

  C.NaHCO3溶液

  D.FeSO4溶液

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• 72【题文】0.1mol·L¯ 1 的Na 2S溶液中，下面说法正确的是

  A.c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)

  B.c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)

  C.c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

  D.c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)

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• 73【题文】下列有关(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液的叙述正确的是

  A.该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

  B.和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

  C.加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

  D.离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

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• 74【题文】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

  A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

  B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

  C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）

  D.相同温度下，K5>K4>K3

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• 75【题文】在0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是

  A.c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

  B.c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

  C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

  D.c(HCO3-)+ c(CO32-)="0.1" mol·L-1

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• 76【题文】25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH 4 +)＝c(Cl －)，则溶液的pH

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法确定

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• 77【题文】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

  B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

  C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

  D.常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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• 78【题文】设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

  B.标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

  C.0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

  D.0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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• 79【题文】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

  A.c(OH －)>c(HA)>c(HB)>c(H ＋)

  B.c(OH －)>c(A －)>c(B －)>c(H ＋)

  C.c(OH －)>c(B －)>c(A －)>c(H ＋)

  D.c(OH －)>c(HB)>c(HA)>c(H ＋)

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• 80【题文】草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L －1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 ①c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O 4 －)＋c(OH －)＋c(C 2O 4 2 －) ②c(HC 2O 4 －)＋c(C 2O 4 2 －)＝0.1 mol·L －1 ③c(C 2O 4 2 －)>c(H 2C 2O 4) ④c(K ＋)＝c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O 4 －)＋c(C 2O 4 2 －)

  A.①②

  B.①④

  C.③④

  D.②③

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