高考化学电解质溶液练习15

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• 51【题文】在25℃时，H 2R及其钠盐的溶液中，H 2R、HR -、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

  A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

  B.当溶液恰好呈中性时，c( Na + )="2c" ( R2- ) + c( HR- )

  C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

  D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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• 52【题文】向体积V a的0．05 mol·L －1 CH 3COOH溶液中加入体积为V b的0．05 mol·L －1 KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  C.Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

  D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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• 53【题文】将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是

  A.都是Al2O3

  B.依次为AlCl3、Al2(SO4)3

  C.都是Al(OH)3

  D.依次为Al2O3、Al2(SO4)3

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• 54【题文】下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

  A.NH4Cl

  B.NaHSO3

  C.HNO3

  D.HClO

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• 55【题文】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

  A.将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

  B.等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

  C.图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

  D.该混合溶液中：

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• 56【题文】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

  A.I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

  B.x=20

  C.滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小

  D.当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)

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• 57【题文】常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是

  A.①溶液中：c(A¯)＞c(Na +)＞c(OH¯)＞c(H +)

  B.①溶液中：c(HA)+c(A¯)＝0.1mol/L

  C.常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

  D.0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A¯)

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• 58【题文】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

  A.C点时c（CH 3COO －）＞c（Na ＋）＞c（H ＋）＞c（OH —）

  B.D点时c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝2c（Na ＋）

  C.曲线上A.B间任一点，溶液中都有：c（Na ＋）＞c（CH 3COOˉ）>c（OH-）>c（H ＋）

  D.B点的横坐标a＝12.5ml

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• 59【题文】下列依据相关实验得出的结论正确的是

  A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

  B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

  C.取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

  D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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• 60【题文】25 ℃时,某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

  D.该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

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