高考化学电解质溶液练习15

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• 61【题文】关于氯化铁水解的错误说法是

  A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

  B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低

  C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

  D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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• 62【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

  A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

  C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 63【题文】根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是  

  A.c(HCO 3-)>c(ClO －)>c(OH －)

  B.c(ClO －)>c(HCO 3-)>c(H ＋)

  C.c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)

  D.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3-)＋c(ClO －)＋c(OH －)

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• 64【题文】为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3 ＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO 4溶液，此法的原理是

  A.Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解

  B.Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋

  C.Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

  D.Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

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• 65【题文】在Na 2S溶液中c(Na +)与c(S 2-)的比值是

  A.2

  B.小于2

  C.大于2

  D.1／2

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• 66【题文】下列物质的量浓度关系不正确的是

  A.常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②

  B.将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)

  C.将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

  D.已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)="=" c(OH－) + c(CO32－)

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• 67【题文】下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

  A.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

  B.HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

  C.CO2＋H2OH2CO3

  D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－

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• 68【题文】能使0.1mol/LCH 3COONa溶液的pH值增大的方法是

  A.加水

  B.加盐酸

  C.加热

  D.加氯化铵晶体

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• 69【题文】向体积为V a的0.05 mol·L －1 CH 3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L －1 KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  C.Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

  D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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• 70【题文】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

  A.氯化铝

  B.碳酸氢钠

  C.硫酸镁

  D.高锰酸钾

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