高考化学电解质溶液练习9

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• 31【题文】某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

  A.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

  B.加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 32【题文】在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OH —(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

  A.(Ca2+)增大

  B.(Ca2+)不变

  C.(OH—)增大

  D.(OH—)减小

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• 33【题文】已知K sp(AgCl)=1.56×10 -10，K sp(AgBr)=7.7×10 -13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 -12，某溶液中含有C1 -, Br - 和CrO 4 2-，浓度均为0.010mo1·L -，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.C1-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br-、C1-

  C.Br-、C1-、CrO42-

  D.Br-、CrO42-、C1-

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• 34【题文】把Ca（OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： ， 下列说法不正确的是

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

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• 35【题文】实验:①0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。 ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na 2S溶液、饱和Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。 ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。 下列分析不正确的是

  A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯

  B.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

  C.实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

  D.由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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• 36【题文】现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag +) 浓度最小是

  A.10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液

  B.20 mL 0.5 mol·L-1AgNO3溶液

  C.40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液

  D.5 mL蒸馏水

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• 37【题文】下列叙述正确的是

  A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

  D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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• 38【题文】已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液发生反应。下列叙述正确的是

  A.只有AgBr沉淀生成

  B.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

  C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

  D.AgCl、AgBr沉淀等量生成

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• 39【题文】有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

  A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  B.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

  C.向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

  D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

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• 40【题文】硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

  A.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  B.三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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