高考化学电解质溶液练习9

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• 21【题文】已知：25℃时，CaCO 3的Ksp为2.9×10 －9，CaF 2的Ksp为2.7×10 －11下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

  B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

  C.25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

  D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

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• 22【题文】下列有关说法正确的是

  A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

  B.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

  C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

  D.加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

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• 23【题文】25℃时，用Na 2S沉淀Cu 2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数值lgc(S 2-)与lgc(M 2+)关系如图所示。下列说法正确的是

  A.Ksp(CuS)约为l×10-20

  B.向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

  C.向l00mL浓度均为10-5mol?L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀

  D.Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

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• 24【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

  A.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

  B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

  C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

  D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

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• 25【题文】某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag 2SO 4说法正确的是

  A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

  B.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4

  C.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

  D.0．02mol?L－1的AgNO3溶液与0．2mol?L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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• 26【题文】下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

  A.MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一)

  B.将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

  C.将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=" c" (Cl一)

  D.由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一)

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• 27【题文】将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag +)最小的是

  A.10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸

  B.10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液

  C.10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液

  D.10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液

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• 28【题文】已知Zn(OH) 2的溶度积常数为1.2×10 －17，则Zn(OH) 2在水中物质的量浓度为

  A.1.4×10－6mol·L－1

  B.3.0×10－6mol·L－1

  C.1.4×10－9mol·L－1

  D.3.0×10－9mol·L－1

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• 29【题文】已知 .下列说法中正确的是

  A.常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小

  B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于

  C.只能由 较大的不溶物转化为较小的不溶物

  D.利用的大小可直接比较难溶物的溶解度

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• 30【题文】有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

  A.此时，AgCl沉淀溶解速率为零

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—

  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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