高考化学电解质溶液练习9

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• 61【题文】0.02mol·L —1的HCN溶液与0.02mol·L —1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN -)＜C(Na ＋)，则下列关系中，正确的是：

  A.C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

  B.C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

  C.C(CN-)＞C(HCN)

  D.C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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• 62【题文】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

  B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

  C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

  D.常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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• 63【题文】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

  A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

  B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

  C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③

  D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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• 64【题文】室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na 2O 2    ②Na 2O    ③Na 2CO 3     ④Na 2SO 4 

  A.①>②>③>④

  B.①>②>④>③

  C.①=②>③>④

  D.①=②>③=④

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• 65【题文】某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：p(Ba 2+)=-lgc(Ba 2+),p(SO 4 2-)=-lgc(SO 4 2-)。下列说法正确的是

  A.该温度下，Ksp (BaSO4)=1.0×10－24

  B.a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)

  C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

  D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

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• 66【题文】要使工业废水中的重金属Pb 2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb 2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：  由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

  A.碳酸盐

  B.硫酸盐

  C.硫化物

  D.以上沉淀剂均可

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• 67【题文】一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2 ＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

  A.溶液中Ca2＋离子数目减少

  B.溶液中c(Ca2＋)增大

  C.溶液的pH增大

  D.溶液中溶质的质量分数增大

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• 68【题文】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 ＝10 － 12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

  A.C(B ＋)＞C(A －)＞C(OH －)＞C(H ＋)

  B.C(A －)＞C(B ＋)＞C(H ＋)＞C(OH －)

  C.C(B ＋)＝C(A －)＞C(H ＋)＝C(OH －)

  D.C(B ＋)＞C(A －)＞C(H ＋)＞C(OH －)

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• 69【题文】用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

  B.c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

  C.c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

  D.c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

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• 70【题文】30℃时，在0.1mol/L的Na 2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

  A.c(H+)·c(OH-)＜1×10-14

  B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

  C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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