高考化学电解质溶液练习7

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• 11下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 12常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

  A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)

  B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变

  C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)

  D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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• 13常温时，纯水中由水电离的c(OH -)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)=b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)=c，则a、b、c的关系正确的是

  A.a>b=c

  B.c > a >b

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 14常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.③、④两溶液相比，两者的KW相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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• 150.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

  A.1.8×10-13％、10-13mol/L

  B.1.8×10-12％、10-12mol/L

  C.1.5×10-13％、10-13mol/L

  D.1.8×10-13％、10-12mol/L

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• 16常温下，下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

  C.1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0

  D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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• 17pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 18不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H+) > c(OH─)

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• 1925℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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• 200.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH4+)+ c(H+) ＝c(OH-)

  B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

  C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)

  D.c(NH4+) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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