高考化学电化学练习59

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• 11对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (　　)

  A.发生氧化反应的为负极

  B.正极为电子流入的一极

  C.电流的方向由正极到负极

  D.比较不活泼的金属为负极

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• 12将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4 + 10OH -  - 8e -＝CO 3 2-＋7 H 2O；通入Ｏ 2的另一极，其电极反应式是：2O 2 + 4H 2O ＋8e - = 8OH -。下列叙述不正确的是(  )。

  A.通人CH4的电极为负极

  B.正极发生氧化反应

  C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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• 13我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V 2O 5+ xLi Li xV 2O 5。下列说法中，正确的是   （    ）

  A.锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

  B.电池在放电时，Li+向负极移动

  C.该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5+ xLi+

  D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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• 14根据右图装置判断下列说法错误的是（   ）

  A.铜片上有气泡产生

  B.铜片上发生氧化反应

  C.锌片为负极

  D.该装置将化学能转化为电能

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• 15在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)

  A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

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• 16如图所示的CuZn原电池，下列叙述正确的是

  A.氢离子在负极得电子

  B.锌为负极，发生氧化反应

  C.铜为负极，铜片上有气泡产生

  D.电子从铜极流向锌极

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• 17下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是

  A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出

  B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

  C.将甲乙作电极组成原电池时甲做负极

  D.将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

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• 18将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

  A.铝片、铜片

  B.铜片、铝片

  C.铝片、铝片

  D.铜片、铜片

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• 19下列关于原电池的叙述中，正确的是（  ）

  A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属

  B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应

  C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

  D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、

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• 20在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极发生得电子的氧化反应

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有O2逸出

  D.铜片上有H2逸出

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