将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4 + 10OH -  - 8e -＝CO 3 2-＋7 H 2O；通入Ｏ 2的另一极，其电极反应式是：2O 2 + 4H 2O ＋8e - = 8OH -。下列叙述不正确的是(  )。

试卷相关题目

• 1对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (　　)

  A.发生氧化反应的为负极

  B.正极为电子流入的一极

  C.电流的方向由正极到负极

  D.比较不活泼的金属为负极

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• 2可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br —    ②2Br — - 2e － = Br 2  ③Zn – 2e － = Zn 2+   ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

  A.②和③　　

  B.②和①

  C.③和①

  D.④和①

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• 3下列判断中正确的是

  A.烧杯a中的溶液pH升高

  B.锌是化学电源的正极

  C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑

  D.盐桥中的阳离子向铁电极移动

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• 4将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（   ）

  A.阴极

  B.阳极

  C.正极

  D.负极

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• 5在理论上不能用于设计原电池的化学反应是       

  A.NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

  B.2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

  C.2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0

  D.2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0

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• 6我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V 2O 5+ xLi Li xV 2O 5。下列说法中，正确的是   （    ）

  A.锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

  B.电池在放电时，Li+向负极移动

  C.该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5+ xLi+

  D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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• 7根据右图装置判断下列说法错误的是（   ）

  A.铜片上有气泡产生

  B.铜片上发生氧化反应

  C.锌片为负极

  D.该装置将化学能转化为电能

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• 8在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)

  A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

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• 9如图所示的CuZn原电池，下列叙述正确的是

  A.氢离子在负极得电子

  B.锌为负极，发生氧化反应

  C.铜为负极，铜片上有气泡产生

  D.电子从铜极流向锌极

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• 10下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是

  A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出

  B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

  C.将甲乙作电极组成原电池时甲做负极

  D.将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

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