高考化学电化学练习59

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• 51原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

  A.能将电能转换成化学能

  B.电子从碳棒经外电路流向铁棒

  C.碳棒发生氧化反应

  D.总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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• 52将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)

  A.Ⅰ和Ⅲ

  B.Ⅰ和Ⅳ

  C.Ⅱ和Ⅲ

  D.Ⅱ和Ⅳ

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• 53电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 。电池的总反应可表示为： 下列说法错误的是

  A.该电池工作时，正极反应为：

  B.锂电极作该电池负极，负极反应为：

  C.该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

  D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

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• 54实验装置如右图所示。下列说法正确的是

  A.该装置不能发生原电池反应

  B.活性炭是阴极

  C.总反应为：4Al+3O2+6H2O → 4Al(OH)3

  D.电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

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• 55将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   ) ①通入CH 4的电极为正极；           ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O； ④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 3 2 －+7H 2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②③

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• 56把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 (    )

  A.a＞b＞c＞d

  B.b＞d＞c＞a

  C.c＞a＞b＞d

  D.a＞c＞d＞b 

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• 57将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是     

  A.Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

  B.负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

  C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

  D.Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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• 58下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是

  A.锌片、铜片，稀硫酸

  B.铜片、石墨棒，乙醇

  C.铜片、石墨棒，稀硫酸

  D.锌片、锌片，稀硫酸

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• 59铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

  A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  B.电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

  C.在外电路中，电子从负极流向正极

  D.负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

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• 60下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

  A.Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe

  B.Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag

  C.Zn ∣ CCl4∣ Cu

  D.Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

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