高考化学电化学练习56

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• 41铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为： Fe + NiO 2 +2H 2O Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2   关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                       

  A.放电时铁为负极

  B.充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e-= NiO2+2H+

  C.放电时NiO2的反应为：NiO2+ 2H2O +2e-= Ni(OH)2+ 2

  D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

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• 42如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

  A.铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

  B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动

  C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小

  D.该电池的负极材料是锌片

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• 43下列事实不能用电化学理论解释的是（  ）

  A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

  B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

  C.铝片不用特殊方法保存

  D.锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

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• 44铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

  B.电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电流从负极流向正极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 45镁——H 2O 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（   ）

  A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

  B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

  C.电池工作时，正极周围海水的pH减小

  D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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• 46将反应2Fe 3 ＋＋2I － 2Fe 2 ＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.电流计读数为零时，达到化学平衡状态

  C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极

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• 47根据右图，判断下列说法中错误的是   

  A.石墨电极为正极，Ag电极为负极

  B.负极电极反应式：Fe3++ e－="=" Fe2+

  C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

  D.总反应为：Fe3++ Ag ="=" Fe2++ Ag＋

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• 48把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是                                     

  A.b的活动性一定在氢之后

  B.若a与b相连，则a为原电池的正极

  C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应

  D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

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• 49下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

  A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  B.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

  C.如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极

  D.盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 50将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是

  A.正极

  B.电子流出的一极

  C.发生氧化反应的一极

  D.逐渐溶解

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