高考化学电化学练习56

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• 51根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）

  A.2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)

  B.Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)

  C.2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)

  D.2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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• 52用石墨电极电解100mL H 2SO 4与CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu 2+的物质的量浓度为（       ）

  A.1mol/L

  B.2mol/L

  C.3mol/L

  D.4mol/L

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• 53理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

  A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

  B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

  C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

  D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

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• 54如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）(    )

  A.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

  B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

  C.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

  D.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

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• 55控制合适的条件，将反应2 Fe 3++2 I － 2 Fe 2++ I 2  设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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• 56有关如图所示装置的叙述不正确的是  

  A.该装置内可发生原电池反应

  B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.溶液中会出现红褐色的沉淀

  D.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

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• 57下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（   ）

  A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

  B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

  C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

  D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

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• 58银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： Ag 2O+Zn+H 2O 2Ag+Zn(OH) 2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　　）

  A.Zn(OH)2　　

  B.Ag

  C.Ag2O

  D.Zn

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• 59锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl 2＝6LiCl＋Li 2SO 3＋2S，下列叙述中正确的是

  A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

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• 60如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液， 下列说法错误的是

  A.B极为原电池的正极

  B.A.B.C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

  C.C中阳离子向A极移动

  D.A极发生氧化反应

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