下列事实不能用电化学理论解释的是（  ）

试卷相关题目

• 1如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

  A.铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

  B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动

  C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小

  D.该电池的负极材料是锌片

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• 2铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为： Fe + NiO 2 +2H 2O Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2   关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                       

  A.放电时铁为负极

  B.充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e-= NiO2+2H+

  C.放电时NiO2的反应为：NiO2+ 2H2O +2e-= Ni(OH)2+ 2

  D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

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• 3选用下列试剂和电极：稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4） 3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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• 4将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

  A.锌片是正极

  B.电流方向从锌片流向铜片

  C.氢气在锌片上产生

  D.若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

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• 5下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH--4e-→2H2O +O2↑

  C.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 6铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

  B.电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电流从负极流向正极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 7镁——H 2O 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（   ）

  A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

  B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

  C.电池工作时，正极周围海水的pH减小

  D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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• 8将反应2Fe 3 ＋＋2I － 2Fe 2 ＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.电流计读数为零时，达到化学平衡状态

  C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极

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• 9根据右图，判断下列说法中错误的是   

  A.石墨电极为正极，Ag电极为负极

  B.负极电极反应式：Fe3++ e－="=" Fe2+

  C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

  D.总反应为：Fe3++ Ag ="=" Fe2++ Ag＋

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• 10把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是                                     

  A.b的活动性一定在氢之后

  B.若a与b相连，则a为原电池的正极

  C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应

  D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

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