碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

  A.正极反应式为：2H++2e-=H2↑

  B.乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

  C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

  D.在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

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• 2人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为： Zn＋2OH - －2e - = ZnO＋H 2O；Ag 2O＋H 2O＋2e -＝2Ag＋2OH -，据此判断氧化银是（  ）

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 3关于铅蓄电池的说法正确的是      (　　)。

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

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• 4下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是

  A.放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

  B.电池的电解液可为KOH溶液

  C.充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－

  D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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• 5下列事实不能用原电池理论解释的是

  A.铝片不用特殊方法保存

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.制氢气时用粗锌而不用纯锌

  D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

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• 6为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)

  A.通入氧气的电极发生氧化反应

  B.通入氢气的电极为正极

  C.总反应式为O2＋2H22H2O

  D.正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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• 7据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

  D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能

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• 8锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO 2＝ LiMnO 2。下列说法正确的是

  A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

  B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

  C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  D.锂电池工作过程：化学能转化为电能

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• 9已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO 2 + 2 H 2SO 4 + Pb="2" PbSO 4 + 2H 2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

  A.Pb为正极，PbO2为负极

  B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+ 2H+=PbSO4+ H2O

  C.硫酸溶液中，H+移向负极

  D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

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• 10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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