高考化学电化学练习35

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• 11世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源．已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．下列有关叙述正确的是（　　）

  A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能

  B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

  C.电流从a流向b

  D.LED是新型有机高分子材料

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• 12通常废旧电池中含有对环境有害的金属，所以提倡使用绿色电池，绿色电池不可能含有的金属是（　　）

  A.汞、镉、铅

  B.锰、铜、锌

  C.锂、镍、铜

  D.镍、铜、锰

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• 13下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

  A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

  B.b电极的电极反应为氧化反应

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

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• 14镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法错误的是（　　）

  A.充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH-+e-→NiOOH+H2O

  B.充电过程是电能转化为化学能的过程

  C.放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱

  D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动

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• 15锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe-＝C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是

  A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2＝LiMO2＋C6Li1-x

  B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

  C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动

  D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe-＝C6Li

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• 16氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是

  A.电池放电时，H2是正极

  B.电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

  C.电池充电时，氢元素被氧化

  D.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

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• 17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s)，下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0. 2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 18查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH - 2e - ==X +2H+。下列说法中正确的是

  A.电池内部H+由正极移向负极

  B.另一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

  D.电池总反应为2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O

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• 19下图为普通锌锰电池（即“干电池”）的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是

  A.锌是正极，MnO2是负极

  B.锌是负极，MnO2是正极

  C.锌是正极，石墨是负极

  D.锌是负极，石墨是正极

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• 20铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.充电时化学能转化为电能

  B.放电时溶液中的H+向负极移动

  C.充电时电池的正极与电源的正极相连

  D.放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-

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