位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电化学练习35

下图为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-09

A.锌是正极,MnO2是负极

B.锌是负极,MnO2是正极

C.锌是正极,石墨是负极

D.锌是负极,石墨是正极

试卷相关题目

  • 1查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际上乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH - 2e - ==X +2H+。下列说法中正确的是

    A.电池内部H+由正极移向负极

    B.另一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极

    D.电池总反应为2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O

    开始考试点击查看答案
  • 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s),下列说法错误的是

    A.电池工作时,锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0. 2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

    开始考试点击查看答案
  • 3氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断,下列叙述中正确的是

    A.电池放电时,H2是正极

    B.电池放电时,溶液中的阳离子移向正极

    C.电池充电时,氢元素被氧化

    D.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大

    开始考试点击查看答案
  • 4锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是

    A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

    B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小

    C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

    D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

    开始考试点击查看答案
  • 5镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液,其充放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2,有关该电池的说法错误的是(  )

    A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH-+e-→NiOOH+H2O

    B.充电过程是电能转化为化学能的过程

    C.放电时负极上发生氧化反应,电极附近溶液的碱性减弱

    D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动

    开始考试点击查看答案
  • 6铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,有关该电池的说法正确的是

    A.充电时化学能转化为电能

    B.放电时溶液中的H+向负极移动

    C.充电时电池的正极与电源的正极相连

    D.放电时负极反应:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-

    开始考试点击查看答案
  • 7高铁电池是一种新型碱性可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

    C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

    开始考试点击查看答案
  • 8高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是

    A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

    B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

    C.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

    开始考试点击查看答案
  • 9铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,据此判断下列叙述正确的是

    A.放电时,H2SO4浓度增加

    B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4

    C.在充电时,电池中每转移1mol电子,理论上生成1mol硫酸

    D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

    开始考试点击查看答案
  • 10人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e- = ZnO+ H2O,Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 [     ]

    A.负极,被氧化

    B.正极,被还原

    C.负极,被还原

    D.正极,被氧化

    开始考试点击查看答案
返回顶部