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高考化学电化学练习35

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试卷介绍

高考化学电化学练习35

试卷预览

  • 111熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是(  )

    A.通CO的一极是电池的正极

    B.正极反应式为:2CO+2CO32--4e-=4CO2

    C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

    D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,而CO2可循环利用

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  • 112有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC),该电池工作时,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是(  )

    A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

    B.电池的总反应式为2C4H10+13O2高温.8CO2+10H2O

    C.通入空气的一极是负极,电极反应式为O2+4e-═2O2-

    D.通入丁烷的一极是正极,电极反应式为C4H10+26e-+13O2-═4CO2+5H2O

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  • 113一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-;14H2O+7O2+28e-→28OH-,有关推断错误的是(  )

    A.通氧气的电极为正极

    B.在电解质溶液中CO32-向正极移动

    C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降

    D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

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  • 114碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见图1),正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如图2所示).下列说法不正确的是(  )

    A.开始时速率均较慢,在100-120min产生过氧化氢速率较快

    B.在30-60min,过氧化氢浓度几乎不变,溶液中可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡

    C.燃料电池电解质溶液中存在HO2-,说明双氧水具有一定的弱碱性

    D.其它条件相同情况下,正极含碳的质量为0.2g时,产生过氧化氢浓度较高

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  • 115锂电池种类很多,有一种锂电池的充放电反应方程式为8Li+3SOCl2 放电充电6LiCl+Li2SO3+2S,有关该电池的说法正确的是(  )

    A.放电时,正极反应:3SOCl2-8e-=SO32-+2S+6Cl-

    B.放电时,电池内Li+向负极移动

    C.充电时,单质S被氧化为SOCl2

    D.该电池可采用某物质的水溶液作为电解质溶液

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