高考化学电化学练习35

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• 111熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）

  A.通CO的一极是电池的正极

  B.正极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2

  C.负极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

  D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用

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• 112有一种新颖的固体氧化物型燃料电池（SOFC），该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）

  A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

  B.电池的总反应式为2C4H10+13O2高温.8CO2+10H2O

  C.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-═2O2-

  D.通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-═4CO2+5H2O

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• 113一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（　　）

  A.通氧气的电极为正极

  B.在电解质溶液中CO32-向正极移动

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2

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• 114碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示）．下列说法不正确的是（　　）

  A.开始时速率均较慢，在100-120min产生过氧化氢速率较快

  B.在30-60min，过氧化氢浓度几乎不变，溶液中可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡

  C.燃料电池电解质溶液中存在HO2-，说明双氧水具有一定的弱碱性

  D.其它条件相同情况下，正极含碳的质量为0.2g时，产生过氧化氢浓度较高

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• 115锂电池种类很多，有一种锂电池的充放电反应方程式为8Li+3SOCl2 放电充电6LiCl+Li2SO3+2S，有关该电池的说法正确的是（　　）

  A.放电时，正极反应：3SOCl2-8e-=SO32-+2S+6Cl-

  B.放电时，电池内Li+向负极移动

  C.充电时，单质S被氧化为SOCl2

  D.该电池可采用某物质的水溶液作为电解质溶液

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