高考化学电化学练习24

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• 41用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

  A.CuSO4　　　　　　　　　

  B.CuO

  C.Cu(OH)2

  D.CuSO4·5H2O

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• 42 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。 t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是             

  A.a电极与电源的负极相连

  B.t2时，两电极的质量相差3．84g

  C.电解过程中，溶液的pH不断增大

  D.t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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• 43电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是

  A.若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

  B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

  C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol

  D.若X、Y为铂电极，a溶液为250mLCuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L

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• 44下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- ＝H2↑，b极：Fe－2e- ＝Fe2+，则以下说法不正确的是 

  A.该装置可能是电解池

  B.溶液pH变大

  C.a、b可能是同种电极材料

  D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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• 45下列关于实验现象的描述不正确的是                                  

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 46用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

  A.d极为阴极

  B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）

  C.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

  D.若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中共产生气体3．36L（标准状况下）

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• 47用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

  A.Cu(OH)2　　

  B.Cu　　　

  C.CuSO4　　

  D.CuO

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• 48用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是

  A.阳极上有红色固体析出

  B.总反应为；CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑

  C.阴极反应为：2H++2e-= H2↑

  D.阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑

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• 49电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3 是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是    

  A.阴极的电极反应式为：

  B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3

  C.通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

  D.如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性

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• 50某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

  A.

  B.

  C.

  D.

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