高考化学电化学练习24

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• 51某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（　　）

  A.阴极自始自终只析出H2

  B.溶液pH不断增大，最后为7

  C.电解最后阶段为电解水

  D.阳极先析出Cl2，后极出O2

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• 52用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为（　　）

  A.0.2mol

  B.0.4mol

  C.0.5mol

  D.0.6mol

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• 53关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）

  A.装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

  C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

  D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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• 54以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）

  A.2mol

  B.3mol

  C.4mol

  D.5mol

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• 55将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（　　） 

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 561L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是              

  A.电解后溶液呈酸性

  B.a=3

  C.阳极生成1.5molCl2

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 57根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

  A.利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽

  B.甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

  C.通电初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

  D.反应过程中甲、乙中溶液的pH都逐渐减小

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• 58已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 59镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是

  A.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  B.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

  C.充电时，Mg2+向阳极迁移

  D.充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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• 60金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)

  A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

  B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

  D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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