高考化学电化学练习24

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• 21用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

  A.AgNO3

  B.HCl

  C.NaOH

  D.NaCl

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• 22高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是  

  A.放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

  C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

  D.放电时的正极在充电时须接电源正极

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• 23如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

  A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

  B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

  C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-

  D.U型管中溶液pH逐渐减小

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• 24下列叙述正确的是      

  A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

  B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA

  C.氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

  D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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• 25近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+H2O―→KIO3+H2↑.下列有关说法中正确的是

  A.电解时，石墨作阳极，铁作阴极

  B.电解时，在阳极上产生氢气

  C.电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧

  D.电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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• 26已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

  A.充电时作阳极，放电时作负极

  B.充电时作阳极，放电时作正极

  C.充电时作阴极，放电时作负极

  D.充电时作阴极，放电时作正极

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• 27电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

  A.A膜是阳离子交换膜

  B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动

  C.通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

  D.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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• 28下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽、接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

  A.a为直流电源的负极

  B.c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑

  C.f电极为锌板

  D.e极发生还原反应

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• 29下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

  A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

  B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

  C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

  D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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• 30某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是

  A.

  B.

  C.

  D.

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