高考化学氧化还原反应练习54

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• 61根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ） H 2SO 3+I 2+H 2O＝H 2SO 4+2HI              2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3 

  A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO

  B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

  C.Fe2+> I-> H2SO3 > NO

  D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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• 62在SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O中氧化产物和还原产物质量之比为

  A.2:3

  B.2:1

  C.1:2

  D.3:2

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• 63下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是

  A.NH3

  B.NO

  C.NO2

  D.HNO3

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• 64河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。

  A.该反应中维生素C作还原剂

  B.该反应中砷元素被氧化

  C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

  D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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• 65下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：

  A.H2S

  B.SO2

  C.H2SO3

  D.H2SO4

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• 66下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

  A.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑

  B.CO2＋H2O＝H2CO3

  C.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑

  D.CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

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• 67已知NH 4CuSO 3与足量的1mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）

  A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

  B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

  C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

  D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

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• 68用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3 ＋＝Cu 2 ＋＋5Fe 2 ＋＋2S 下列说法正确的是(    )

  A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

  B.还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

  C.氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

  D.当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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• 69现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（    ） （1）2Fe 3++2I —   2Fe 2++I 2        （2）Br 2+2Fe 2+   2Fe 3++2Br — 

  A.Br—>Fe2+>I—

  B.I—>Fe2+>Br—

  C.Br—>I—>Fe2+

  D.Fe2+>I—>Br—

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• 70已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O， ②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4) 3+Cr 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O， ③Fe 2(SO 4) 3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。下列结论正确的是（     ）

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

  C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

  D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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