高考化学氧化还原反应练习54

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• 71从海水中提取溴，主要反应为：2Br -＋Cl 2＝Br 2＋2Cl -，下列说法不正确的是

  A.溴离子具有氧化性

  B.氯气是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴单质强

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• 72在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L -1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “   FeSO 4 +   KNO 3 +    H 2SO 4＝    K 2SO 4 +   Fe 2(SO 4) 3+  N xO y  +    H 2O”，则对该反应的下列说法正确的是

  A.反应中还原产物是NO

  B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

  C.反应过程中转移的电子数为8e-

  D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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• 73日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（  ）。

  A.铁制菜刀生锈

  B.酸雨腐蚀大理石雕像

  C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]

  D.铝锅表面生成致密的氧化膜

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• 74在6KOH + 3Cl 2 ="=" KClO 3 + 5KCl + 3H 2O的反应中,下列说法中正确的是

  A.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

  B.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

  C.KOH是氧化剂，Cl2是还原剂

  D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

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• 75将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是

  A.与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

  B.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

  C.若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25

  D.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

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• 76从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2SO 4 = 3Br 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是

  A.2NaBr + Cl2=" 2NaCl" + Br2

  B.KClO3+ 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

  C.2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O

  D.AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

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• 77在含Fe 3 ＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu 2 ＋存在，下列说法错误的是（   ）

  A.容器中已肯定无Fe粉存在

  B.容器中肯定无Cu粉存在

  C.溶液中Fe2＋比Cu2＋多

  D.溶液中可能存在Fe3＋

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• 78实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO 4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2O。下列叙述错误的是（    ）

  A.氧化剂是KMnO4

  B.反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

  C.当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

  D.当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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• 79铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是(     )

  A.NaCl

  B.KNO3

  C.K2SO4　　

  D.Na2CO3

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• 80G.W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl   ②W+H 2O X+H 2   ③Y+NaOH→G+W+H 2O  ④Z+NaOH→W+X+H 2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是

  A.W、G.Z、Y、X

  B.G.Y、W、Z、X

  C.G.Y、Z、W、X

  D.Z、X、G.Y、W

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