在SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O中氧化产物和还原产物质量之比为

试卷相关题目

• 1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ） H 2SO 3+I 2+H 2O＝H 2SO 4+2HI              2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3 

  A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO

  B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

  C.Fe2+> I-> H2SO3 > NO

  D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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• 2下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3取相同体积的KI、Na 2S、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na 2S、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是（     ）

  A.2:1:3

  B.6:3:2

  C.1:1:2

  D.3:2:1

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• 4已知实验室中，可用Co 2O 3代替MnO 2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co 2O 3、H 2O、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。下列叙述不正确的是

  A.Cl2发生还原反应

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2

  C.若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol

  D.理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

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• 5已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 ＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH) 3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是

  A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

  B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

  C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

  D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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• 6下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是

  A.NH3

  B.NO

  C.NO2

  D.HNO3

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• 7河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。

  A.该反应中维生素C作还原剂

  B.该反应中砷元素被氧化

  C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

  D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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• 8下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：

  A.H2S

  B.SO2

  C.H2SO3

  D.H2SO4

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• 9下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

  A.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑

  B.CO2＋H2O＝H2CO3

  C.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑

  D.CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

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• 10已知NH 4CuSO 3与足量的1mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）

  A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

  B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

  C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

  D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

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