高考化学氧化还原反应练习40

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• 11物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（    ） ①3FeO+10 HNO3==3Fe(NO 3) 3+NO↑+5H 2O          ②C+2 H2SO4(浓)==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ③8 NH3+3Cl 2==6NH 4Cl+N 2     ④NaH+ H2O==NaOH+H 2↑    ⑤2 Na2O2+2H 2O==4NaOH+O 2↑

  A.仅有①②　

  B.仅有①③④⑤　

  C.仅有①③⑤　　

  D.全部

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• 12利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平） ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是

  A.Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

  B.反应②配平后，H2O的化学计量数为3

  C.反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

  D.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

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• 13已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（　　）

  A.H2S、H2SO3、I-、Br-

  B.I-、Br-、H2SO3、H2S

  C.H2S、I-、Br-、H2SO3

  D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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• 14X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

  A.只有①

  B.只有②③

  C.只有①④

  D.①②③④

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• 15根据以下反应①Fe+CuCl 2══Cu+FeCl 2 ②2FeCl 3+Cu══2FeCl 2+CuCl 2，判断：Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+氧化性强弱的顺序是（  ）

  A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  B.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

  C.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

  D.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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• 16在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH 4) 2SO 4→N 2↑+NH 3↑+SO 2↑+SO 3+H 2O(未配平)，下列说法正确的是

  A.反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

  B.反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

  C.反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

  D.当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

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• 17已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

  A.Br2+2HI =" I2+2HBr"

  B.2FeCl2+Cl2="2FeCl3"

  C.2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"

  D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

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• 18必须加入还原剂才能实现的反应是（   ）

  A.KMnO4 → O2

  B.Fe3＋ → Fe2＋

  C.S → SO2

  D.CO32-→ CO2

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• 19对于反应O 3+I —+H +——I 2+O 2+H 2O（未配平），下列说法正确的是（  ）

  A.O2和H2O是还原产物

  B.该反应能说明O3氧化性大于I2

  C.氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

  D.配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

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• 20下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

  A.Zn + 2HCl ="" ZnCl2+ H2↑

  B.2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑

  C.MnO2+ 4HCl ="===" MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O

  D.HCl + AgNO3="==" AgCl ↓ + HNO3

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