必须加入还原剂才能实现的反应是（   ）

试卷相关题目

• 1已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

  A.Br2+2HI =" I2+2HBr"

  B.2FeCl2+Cl2="2FeCl3"

  C.2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"

  D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

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• 2在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH 4) 2SO 4→N 2↑+NH 3↑+SO 2↑+SO 3+H 2O(未配平)，下列说法正确的是

  A.反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

  B.反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

  C.反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

  D.当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

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• 3根据以下反应①Fe+CuCl 2══Cu+FeCl 2 ②2FeCl 3+Cu══2FeCl 2+CuCl 2，判断：Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+氧化性强弱的顺序是（  ）

  A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  B.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

  C.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

  D.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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• 4X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

  A.只有①

  B.只有②③

  C.只有①④

  D.①②③④

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• 5已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（　　）

  A.H2S、H2SO3、I-、Br-

  B.I-、Br-、H2SO3、H2S

  C.H2S、I-、Br-、H2SO3

  D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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• 6对于反应O 3+I —+H +——I 2+O 2+H 2O（未配平），下列说法正确的是（  ）

  A.O2和H2O是还原产物

  B.该反应能说明O3氧化性大于I2

  C.氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

  D.配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

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• 7下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

  A.Zn + 2HCl ="" ZnCl2+ H2↑

  B.2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑

  C.MnO2+ 4HCl ="===" MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O

  D.HCl + AgNO3="==" AgCl ↓ + HNO3

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• 8根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（　　）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

  A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

  B.HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

  C.HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2

  D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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• 9工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H 2SO 4和NaNO 3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H 2SeO 4==H 2SeO 3+Cl 2+H 2O)，再将SO 2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是            （   ）

  A.H2SeO4的氧化性强于于Cl2

  B.亚硒酸氧化性强于亚硫酸

  C.亚硒酸的还原性强于亚硫酸

  D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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• 10下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

  A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

  B.2F2＋2H2O===4HF＋O2

  C.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

  D.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

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