高考化学氧化还原反应练习40

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• 41往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（　　）

  A.上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+

  B.白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

  C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-

  D.上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水

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• 42已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（　　）

  A.Fe3+

  B.F-

  C.NO3-

  D.I-

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• 43向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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• 44根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（　　）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

  A.氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2

  B.还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

  C.Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3

  D.FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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• 45已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）

  A.浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+

  B.浓H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2

  C.Br2＞浓H2SO4＞Fe3+＞Cu2+

  D.Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4

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• 46常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B-；③2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（　　）

  A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行

  B.Z元素在①③反应中均被还原

  C.氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+

  D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+

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• 47已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

  A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

  B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2

  C.2NaY+W2=2NaW+Y2

  D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

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• 48已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（   ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a=b＜0

  D.2c=d＞0

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• 49依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）

  A.Cl2＞Fe3+＞Cu2+

  B.Fe3+＞Cl2＞Cu2+

  C.Cu2+＞Fe3+＞Cl2

  D.Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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• 50下列有关说法中正确的是（　　）

  A.乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA

  B.金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应

  C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

  D.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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