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- 61【题文】根据下列方程式(1)2Fe 2 ++Cl 2===2Fe 3 ++2Cl -;(2)HClO+H ++Cl -===Cl 2+H 2O;(3)2Fe 3 ++Cu===2Fe 2 ++Cu 2 +; (4)Fe+Cu 2 +===Fe 2 ++Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+
C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
开始考试练习点击查看答案 - 62【题文】根据下列反应事实:①X+Y 2+=X 2++Y;②Z+2H 2O(冷)=Z(OH) 2+H 2↑; ③Z 2+氧化性比X 2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W 2++2e -=W、 Y-2e -=Y 2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
开始考试练习点击查看答案 - 63【题文】根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ( ) ①A+B 2+===A 2+ +B ②D+ 2H 2O===D(OH) 2+ H 2↑ ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为: E 2++2e -===E,B-2e -===B 2+
A.E 2+ >B 2+>A 2+>D 2+
B.D 2+ >E 2+ >A 2+ >B 2+
C.A 2+ >B 2+>D 2+>E 2+
D.D 2+>B 2+ >A 2+>E 2+
开始考试练习点击查看答案 - 64【题文】含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
开始考试练习点击查看答案 - 65【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中,通入一定量Cl 2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、NaBr、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO3
开始考试练习点击查看答案 - 66【题文】下列变化过程中,属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe
开始考试练习点击查看答案 - 67【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应: 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl; 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH) 2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI; 3I 2 + 6KOH =" 5KI" + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应: 2HSCN + K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O; KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO 3 热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO 4;NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法正确是( )
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3> Co(OH)3> I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2> I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO > NaClO4
D.酸性(水溶液):H2CO3> HSCN > HCN
开始考试练习点击查看答案 - 68【题文】在相同条件下的三个反应: 2A - +B 2 =2B - +A 2; 2C - +A 2 =2A - +C 2; 2B - +D 2 =2D - +B 2,下列判断不正确的是( )
A.氧化性: B2> A2
B.还原性: C-> D-
C.2A-+D2 =2D-+ A2反应可以进行
D.2C- +B2=2B-+ C2反应不能进行
开始考试练习点击查看答案 - 69【题文】用Pt电极电解含有Cu 2+和X 3+各0.1 mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.Cu2+>H+>X3+
D.X3+>H+>Cu2+
开始考试练习点击查看答案 - 70【题文】根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) (1)Cl 2+2KI=2KCl+I 2 (2)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 (3)2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 (4)H 2S+I 2=2HI+S
A.S>I2>Fe3+>Cl2
B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2
D.Cl2>I2>Fe3+>S
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