【题文】根据下列方程式（1）2Fe 2 ＋＋Cl 2===2Fe 3 ＋＋2Cl －；（2）HClO＋H ＋＋Cl －===Cl 2＋H 2O；（3）2Fe 3 ＋＋Cu===2Fe 2 ＋＋Cu 2 ＋； （4）Fe＋Cu 2 ＋===Fe 2 ＋＋Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(　　)。

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• 1【题文】根据反应（1）Br 2 +2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+ ; (2)2Fe 3+ + 2I －= 2Fe 2+ + 2I 2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）

  A.Br－＞ Fe2+ ＞I－

  B.Fe2+＞I－＞ Br－_

  C.Br－＞I－＞ Fe2+

  D.I－＞ Fe2+ ＞ Br－

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• 2【题文】根据以下四个反应： （1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S¯     （2）H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2         （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是

  A.H 2S>H 2SO 3>I ->Br -

  B.Br ->I ->H 2SO 3>H 2S

  C.H 2SO 3>H 2S>Br ->I -

  D.I ->Br ->H 2S>H 2SO 3

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• 3【题文】已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO 2＝2CO ②C+H 2O＝CO+H 2 ③CO +H 2O=CO 2+H 2由此可以判断，在该温度下，C.CO、H 2的还原性强弱顺序是

  A.CO>C>H 2

  B.C>CO>H 2

  C.C>H 2>CO

  D.CO>H 2>C

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• 4【题文】已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 （　　）

  A.实验③说明KI被氧化

  B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

  C.实验①证明Cl—具有还原性

  D.上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

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• 5【题文】已知还原性Cl －＜Fe 2+＜H 2O 2＜I －＜SO 2，判断下列反应不能发生的是(    )

  A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

  B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

  C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

  D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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• 6【题文】根据下列反应事实：①X＋Y 2+＝X 2+＋Y；②Z＋2H 2O(冷)＝Z(OH) 2＋H 2↑； ③Z 2+氧化性比X 2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W 2+＋2e -＝W、 Y－2e -＝Y 2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

  A.X>Z>Y>W

  B.Z>W>X>Y

  C.Z>Y>X>W

  D.Z>X>Y>W

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• 7【题文】根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为    (    ) ①A+B 2+===A 2+ +B               ②D+ 2H 2O===D(OH) 2+ H 2↑ ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E 2++2e -===E，B-2e -===B 2+ 

  A.E 2+ >B 2+>A 2+>D 2+

  B.D 2+ >E 2+ >A 2+ >B 2+

  C.A 2+ >B 2+>D 2+>E 2+

  D.D 2+>B 2+ >A 2+>E 2+

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• 8【题文】含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

  A.x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

  B.x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

  C.x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

  D.x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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• 9【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量Cl 2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　)

  A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4

  B.NaCl、NaBr、Na2SO4

  C.NaCl、NaBr、I2

  D.NaCl、NaI、Na2SO3

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• 10【题文】下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）

  A.HCl→MgCl2

  B.Na→Na+

  C.CO→CO2

  D.Fe3+→Fe

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