高考化学氧化还原反应练习4

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• 71【题文】下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　） ①SO 2   ②Fe 3+  ③  Fe 2+  ④ HCl   ⑤ H 2O 2 

  A.①②③

  B.①③　　

  C.①③⑤

  D.①③④⑤

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• 72【题文】根据下列化学方程式：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

  A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4

  B.KMnO4>Cl2>FeCl3>I2

  C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4

  D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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• 73【题文】在反应 3S + 6NaOH  2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 （  ）

  A.物质的量之比为2∶1

  B.质量比为2∶1

  C.质量比为 1∶2

  D.物质的量之比为1∶1

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• 74【题文】维生素C具有的性质是（　　　）

  A.难溶于水

  B.强还原性

  C.强氧化性

  D.加热难分解

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• 75【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3 ＋＋2H 2O      2Fe 3 ＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法正确的是   

  A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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• 76【题文】根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4                2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3 

  A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

  B.HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+

  C.HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4

  D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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• 77【题文】M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质M不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（  ）

  A.M2+>X2+>Z2+>Y2+

  B.X2+>M2+>Y2+>Z2+

  C.Y2+>Z2+>M2+>X2+

  D.Z2+>X2+>M2+>Y2+

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• 78【题文】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

  A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

  B.发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

  C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

  D.一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15开始考试练习点击查看答案

• 79【题文】已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 > I > H 2O 2 > Fe > Cl ，下列反应不可能发生的是

  A.2I+ Fe=I2+ Fe

  B.2Fe+ SO2+ 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

  C.SO2+ 2H2O + I2=H2SO4+ 2HI

  D.H2O2+ H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

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• 80【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是   

  A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

  B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

  C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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