高考化学物质的组成、性质和分类练习80

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• 21在第二周期中，B.C.N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

  A.I 1（N）＞I 1（C）＞I 1（O）＞I 1（B）

  B.I 1（N）＞I 1（O）＞I 1（B）＞I 1（C）

  C.I 1（N）＞I 1（O）＞I 1（C）＞I 1（B）

  D.I 1（O）＞I 1（N）＞I 1（C）＞I 1（B）

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• 22下列说法中错误的是（　　）。

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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• 23如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)

  A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

  B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

  C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

  D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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• 24下列说法正确的是

  A.第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小

  B.共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键

  C.第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强

  D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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• 25短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差

  C.离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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• 26下列说法错误的是

  A.H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同

  B.原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高

  C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

  D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

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• 27X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X 2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

  A.Y2—的还原性较Z—强

  B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同

  C.YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

  D.以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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• 28可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

  A.具有放射性

  B.单质有较高的熔点

  C.在化合物中呈+2价

  D.单质的密度小于1 g/cm3

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• 29根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是   

  A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

  B.砹(At)的单质颜色为黑色

  C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

  D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强

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• 30下列能级中轨道数为3的是                                        （   ）。

  A.s能级

  B.p能级

  C.d能级

  D.f能级

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