高考化学物质的组成、性质和分类练习80

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• 31核内中子数为N的R 2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 32在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

  A.ns2np3

  B.ns2np5

  C.ns2np4

  D.ns2np6

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• 33同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;

  B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

  C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

  D.原子半径:X>Y>Z

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• 34以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（     ） ① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯 ③ 与O 2反应均可得到多种氧化物       ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中  ⑤ 其单质的还原性依次增强            ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.②③④⑥

  D.①⑤

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• 35有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）

  A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

  B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

  C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

  D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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• 36下列说法中正确的是(　　)

  A.所有非金属元素都分布在p区

  B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

  C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

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• 37下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

  A.原子含未成对电子最多的第二周期元素

  B.原子最外层电子排布为2s22p4的元素

  C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

  D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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• 38同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是（　）

  A.原子半径 X>Y>Z

  B.非金属性 X>Y>Z

  C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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• 39下列判断错误的是

  A.沸点：NH3>PH3>AsH3

  B.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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• 40解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：(    )

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.熔点：Li> Na> K> Rb

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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