可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X 2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

  A.Y2—的还原性较Z—强

  B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同

  C.YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

  D.以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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• 2下列说法错误的是

  A.H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同

  B.原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高

  C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

  D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

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• 3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差

  C.离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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• 4下列说法正确的是

  A.第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小

  B.共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键

  C.第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强

  D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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• 5如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)

  A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

  B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

  C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

  D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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• 6根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是   

  A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

  B.砹(At)的单质颜色为黑色

  C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

  D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强

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• 7下列能级中轨道数为3的是                                        （   ）。

  A.s能级

  B.p能级

  C.d能级

  D.f能级

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• 8核内中子数为N的R 2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

  A.ns2np3

  B.ns2np5

  C.ns2np4

  D.ns2np6

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• 10同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;

  B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

  C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

  D.原子半径:X>Y>Z

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