高考化学物质的组成、性质和分类练习73

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• 81下列元素能形成XY 2型化合物的是（     ） ①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s 2和3s 23p 5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：

  A.①②③④

  B.只有①②③

  C.只有②

  D.只有①

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• 82类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是    （  ）

  A.无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性

  B.碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水

  C.在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大

  D.CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2

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• 83下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

  A.Na＋和Li＋

  B.H2O和H3O＋

  C.CO和CO2

  D.NO和CO

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• 84下列叙述中正确的是 （   ）

  A.Na原子失电子能力比Mg原子强

  B.氟的氢化物不稳定

  C.H2SO4比H3PO4酸性弱

  D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

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• 8512.已知短周期元素的离子， aA 2 ＋、 bB ＋、 cC 3 －、 dD －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　  )

  A.原子半径 A＞B＞D＞C

  B.原子序数d＞c＞b＞a

  C.离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋

  D.单质的电负性 A＞B＞D＞C

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• 86A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（     ）

  A.18、6、4

  B.20、8、6

  C.18、8、6

  D.15~20、3~8、1~6

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• 87下列说法中正确的是 ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H 2O分子间存在着氢键，故H 2O分子比H 2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO 4酸性比H 2SO 4酸性强，说明氯的非金属性比硫强

  A.①②③⑤

  B.②④⑥

  C.③⑦

  D.①③⑥

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• 88下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)

  A.F>N>O

  B.O>Cl>F

  C.As>P>H

  D.Cl>S>As

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• 89X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是

  A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

  B.气态氢化物的稳定性：Z＞W

  C.原子半径：Z＞W＞X＞Y

  D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

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• 90铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。下列推断正确的是

  A.Tl+的最外层有1个电子

  B.Tl3+的氧化性比Al3+弱

  C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物

  D.Tl+的还原性比Ag强

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