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高考化学物质的组成、性质和分类练习73

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学物质的组成、性质和分类练习73

试卷预览

  • 81下列元素能形成XY 2型化合物的是(     ) ①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s 2和3s 23p 5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:

    A.①②③④

    B.只有①②③

    C.只有②

    D.只有①

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  • 82类比是化学学习与研究的常用方法。已知:NaH是一种离子化合物,与水反应放出氢气。下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是    (  )

    A.无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性

    B.碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水

    C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大

    D.CsH是离子化合物,与水反应可以生成H2

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  • 83下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

    A.Na+和Li+

    B.H2O和H3O+

    C.CO和CO2

    D.NO和CO

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  • 84下列叙述中正确的是 (   )

    A.Na原子失电子能力比Mg原子强

    B.氟的氢化物不稳定

    C.H2SO4比H3PO4酸性弱

    D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

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  • 8512.已知短周期元素的离子, aA 2 +、 bB +、 cC 3 -、 dD -都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(    )

    A.原子半径 A>B>D>C

    B.原子序数d>c>b>a

    C.离子半径 C3->D->B+>A2+

    D.单质的电负性 A>B>D>C

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  • 86A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为(     )

    A.18、6、4

    B.20、8、6

    C.18、8、6

    D.15~20、3~8、1~6

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  • 87下列说法中正确的是 ①晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键,则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA族单质从上到下,熔沸点越来越高,则IA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H 2O分子间存在着氢键,故H 2O分子比H 2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO 4酸性比H 2SO 4酸性强,说明氯的非金属性比硫强

    A.①②③⑤

    B.②④⑥

    C.③⑦

    D.①③⑥

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  • 88下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是(  )

    A.F>N>O

    B.O>Cl>F

    C.As>P>H

    D.Cl>S>As

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  • 89X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8,下列说法正确的是

    A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X

    B.气态氢化物的稳定性:Z>W

    C.原子半径:Z>W>X>Y

    D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

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  • 90铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。下列推断正确的是

    A.Tl+的最外层有1个电子

    B.Tl3+的氧化性比Al3+弱

    C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物

    D.Tl+的还原性比Ag强

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