铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + 。下列推断正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是

  A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

  B.气态氢化物的稳定性：Z＞W

  C.原子半径：Z＞W＞X＞Y

  D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

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• 2下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)

  A.F>N>O

  B.O>Cl>F

  C.As>P>H

  D.Cl>S>As

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• 3下列说法中正确的是 ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H 2O分子间存在着氢键，故H 2O分子比H 2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO 4酸性比H 2SO 4酸性强，说明氯的非金属性比硫强

  A.①②③⑤

  B.②④⑥

  C.③⑦

  D.①③⑥

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• 4A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（     ）

  A.18、6、4

  B.20、8、6

  C.18、8、6

  D.15~20、3~8、1~6

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• 512.已知短周期元素的离子， aA 2 ＋、 bB ＋、 cC 3 －、 dD －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　  )

  A.原子半径 A＞B＞D＞C

  B.原子序数d＞c＞b＞a

  C.离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋

  D.单质的电负性 A＞B＞D＞C

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• 6下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是

  A.氢氧化物碱性最强的为CsOH

  B.单质熔沸点最低的是铯

  C.这几种碱金属均比水轻

  D.它们都是热和电的良导体

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• 7右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 

  A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

  B.Z与Y元素形成的化合物熔点很高

  C.W单质分子间作用力较大，加压时易液化

  D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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• 8某元素X最高价含氧酸的化学式为H nXO 2n，则X元素的最低化合价为(　　)

  A.3n－12

  B.3n－8

  C.5n－6

  D.5n－4

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• 9下列互为同位素的是

  A.11H、12H、13H

  B.白磷、红磷

  C.重水、水

  D.金刚石、石墨

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• 10根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R 2—和M +的电子层结构相同，则微粒半径：M +>R 2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH) n是强碱，则Y(OH) n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.②③④

  D.②④⑤

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