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高考化学物质的组成、性质和分类练习73

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学物质的组成、性质和分类练习73

试卷预览

  • 71下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是 ①微粒半径:S 2->Cl ->Cl>S     ②氢化物稳定性:HF>HCl>H 2S>H 2Se ③还原性:S 2->Cl ->Br ->I -       ④氧化性:Cl 2>S>Se ⑤酸性:H 2SO 4>HClO 4>H 2S eO 4 ⑥得电子能力:F>Cl>Br>I

    A.只有①

    B.②④⑥

    C.①③④

    D.只有⑥

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  • 72某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素5.6g跟氧气充分反应,可得到12g化合物RO 2,则该种元素R在周期表中的位置是

    A.第二周期第ⅣA族

    B.第三周期第ⅣA族

    C.第三周期第ⅥA族

    D.第二周期第ⅥA族

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  • 73某元素原子的核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(   )

    A.14

    B.15

    C.16

    D.17

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  • 74下列说法正确的是(    )

    A.原子核都是由质子和中子构成的

    B.不同元素原子的质量数一定不等

    C.质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子种类

    D.质子数相同的粒子,其核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同

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  • 75已知铍和铝的性质相似,下列关于铍的推断中,正确的是(   )

    A.铍与铝在周期表中处在同一主族

    B.氢氧化铍可以溶于水

    C.氧化铍既可以与强酸反应,又可以与强碱反应

    D.氯化铍的化学式为BeCl3

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  • 76下列关于元素周期表的说法正确的是(  )

    A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

    B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

    C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D.最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子

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  • 77某元素R的原子核外最外层电子数为5,R元素可能形成钠盐的化学式是 ①NaRO ②Na 2RO 2 ③NaRO 2 ④Na 2RO 3 ⑤NaRO 3 ⑥Na 3RO 4  ⑦ NaH 2RO 4 ⑧Na 2HRO 4 

    A.①③④⑤⑦

    B.③⑤⑥⑦⑧

    C.②⑤⑥⑦⑧

    D.①②④⑥⑧

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  • 78能说明Cl的非金属性比S强的事实有(   ) ①常温下S为固体,而Cl 2为气体  ②Cl 2与H 2混合,强光照射剧烈反应;而S与H 2反应需较高温度  ③与Fe反应,Cl 2生成FeCl 3,而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl 2通入氢硫酸中可置换出S

    A.①③⑤

    B.②③④

    C.②③⑤

    D.②④⑤

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  • 79可以从原子序数推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A.①②③④⑥

    B.①④⑤⑥⑦

    C.②③④⑤⑦

    D.③④⑤⑥⑦

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  • 80某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数

    A.只有x+1

    B.可能是x+8

    C.可能是x+11

    D.可能是x+1或x+11或x+25

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