高考化学物质的组成、性质和分类练习66

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• 41某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H nRO 2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是   

  A.3n－10

  B.12－3n

  C.3n－4

  D.3n－12

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• 42有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中 m、 n均为正整数）。下列说法正确的是

  A.若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸

  C.若X元素的单质是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属

  D.若Y的最低负价为－n，则X的最低负价也一定为－n

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• 43人类探测月球发现，月球上有大量 3He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于 3He的说法正确的是（   ）

  A.是4He的同素异形体

  B.比4He多一个中子

  C.是4He的同位素

  D.比4He少一个质子

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• 44甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系： 则甲和乙可以是

  A.钠和氢气

  B.镁和碳

  C.氧气和硫

  D.铝和铁

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• 45第四周期元素的原子中未成对电子数最多可达(    )

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 46某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 47电子排布式为1s 22s 22p 4的元素易与具有下列电子排布式的元素形成离子化合物的是（　 ）

  A.1s22s22p6　　　　

  B.1s2

  C.1s22s22p5　　　　

  D.1s22s22p63s2

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• 48下列变化规律错误的是

  A.微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-

  B.稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

  C.沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

  D.阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

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• 49以下电子排布式是基态原子电子排布式的是（　　）

  A.1s12s1

  B.1s22s22p63s23d1

  C.1s22p1

  D.1s22s22p1

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• 50自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子．也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。反氢原子的组成为

  A.由l个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

  B.由l个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

  C.由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成

  D.由l个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

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