高考化学物质的组成、性质和分类练习66

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• 31下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是   (     )

  A.FeS

  B.FeCl2

  C.FeCl3

  D.Fe3O4

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• 32钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类   （   ）

  A.①②③

  B.⑤⑥⑦

  C.④⑥⑦

  D.③④⑤⑥⑦

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• 33下列有关性质的比较中，正确的是 （  ）

  A.热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI

  B.熔点：Na2O >MgO>CaO

  C.微粒半径：F－

  D.还原性：H2S>HCl >HF

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• 34X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 （   ）

  A.X与Q的化合物中含有共价键

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱

  C.14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素

  D.Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 35核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

  A.电子数

  B.最外层电子数

  C.电子层数

  D.次外层电子数

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• 36下列排列顺序正确的是： ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S     ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2AsO 4＞H 2SO 4   ④离子半径：O 2->F ->Mg 2+ 

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 37下列说法正确的是

  A.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

  B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

  C.HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

  D.由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物

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• 38据最新报导，放射性同位素 67 166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （   ）

  A.32

  B.67

  C.99

  D.166

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• 39下列各组物质性质的比较正确的是

  A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

  B.熔沸点：H2O> H2Se > H2S

  C.离子半径：S2－>Cl－>K+

  D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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• 40下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：

  A.Be、C.B

  B.Li、O、Cl

  C.B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si

  D.C.S、Mg

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