高考化学物质的组成、性质和分类练习66

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• 101已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 

  A.元素Z处于周期表的阴影位置

  B.非金属性：X＞W

  C.X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

  D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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• 102X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(   )

  A.XY

  B.XY2

  C.Y3X

  D.XY4

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• 103根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是(   )

  A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

  B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

  C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

  D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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• 1042013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中 表示质子， 表示中子， 表示电子）

  A.①②③都是由质子、中子、电子组成的

  B.①②③都为氢元素的一种核素

  C.①②③具有相同的质量数

  D.①②③是三种化学性质完全不同的粒子

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• 105短周期主族元素X、Y、

  B.C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是 A.原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y B.A.B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

  C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2YO 3＜H 2XO 3

  D.B.C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B －＜C 2－

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• 106下列排列顺序不正确的是

  A.热稳定性：H2O＞NH3＞PH3

  B.原子半径：Si＞Na＞O

  C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH

  D.失电子能力：K＞Na＞Mg

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• 107将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是(　　)

  A.①②③

  B.③⑤

  C.①②③⑤

  D.①②③④⑤

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