高考化学物质的组成、性质和分类练习60

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• 61外围电子构型为4d 35s 2的元素在周期表的位置是

  A.第五周期ⅡB族

  B.第五周期ⅤB族

  C.第六周期ⅦB族

  D.第六周期ⅢB族

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• 62下列原子中，单电子数最多的数：

  A.16S

  B.35Br

  C.24Cr

  D.15P

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• 63据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素 125 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为                                             

  A.19

  B.53

  C.72

  D.125

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• 64下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：                      

  A.H2O2

  B.NCl3

  C.PF5

  D.SO2

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• 65元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（   ）

  A.H2XO3

  B.HXO4

  C.H3XO4

  D.H2XO4

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• 66某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

  A.第ⅦA族的卤素

  B.主族元素

  C.副族元素

  D.单质有很强的氧化性

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• 67下列叙述中，正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区

  D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．

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• 68下列推断合理的是（   ）

  A.在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3

  B.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

  D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

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• 69元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间

  A.第八周期第IA族

  B.第七周期第ⅦA族

  C.第七周期第0族

  D.第六周期第ⅡA族

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• 70有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是                       （   ）

  A.Y单质可通过铝热反应制得

  B.X和Z的氢化物沸点高低：X

  C.四种元素的简单离子半径大小：Y

  D.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

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