高考化学物质的组成、性质和分类练习60

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• 91已知质量数为A的某阴离子R n-,核外有x个电子，则核内中子数为(       )

  A.A- x

  B.A-x-n

  C.A-x+n

  D.A+x-n

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• 92下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl － ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2 

  A.②④⑤

  B.①②④

  C.③⑤

  D.全部正确

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• 93W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（   ）

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

  D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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• 94W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

  A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

  B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

  C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

  D.X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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• 95元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（  ）。

  A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  B.元素的原子半径呈周期性变化

  C.元素的化合价呈周期性变化

  D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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• 96运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

  A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

  B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

  C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

  D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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• 97依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

  A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

  B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

  D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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• 98甲、乙两种非金属性质比较： ①甲的单质熔、沸点比乙的低； ②甲单质能氧化乙原子的阴离子； ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强； ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多； ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②⑤

  B.③④⑤

  C.②③⑤

  D.②③④⑤

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• 99几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：   已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

  A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

  B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

  C.X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

  D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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• 100下列结论不正确的是    (　　)

  A.微粒半径：S>S2－>Cl－>F

  B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  C.氧化性：Cl2>S>Se>Te

  D.离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－

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