高考化学物质的组成、性质和分类练习60

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• 51原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

  A.原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

  B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

  C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

  D.在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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• 52下列说法正确的是：    

  A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

  B.Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

  C.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

  D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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• 53下列说法正确的是（ ）

  A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。

  B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。

  C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。

  D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。

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• 54短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是

  A.原子半径： Z＞X ＞Y　　　　

  B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1　

  C.物质A中既含离子键又含共价键　　　　　

  D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸

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• 55下列各组性质比较的表示中，正确的是

  A.还原性：HF>HCI>HBr>HI

  B.稳定性：HF

  C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

  D.密度：F2开始考试练习点击查看答案

• 56铀主要有两种同位素的形式存在,其中 的中子数为

  A.92

  B.235

  C.143

  D.327

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• 57下列说法正确的是

  A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B.电离能最小的电子能量最高

  C.同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

  D.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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• 58据报道，结构式为 的O 4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O 4的说法中不正确的是（　　）

  A.O4与O3、O2互为同素异形体

  B.O4与H2反应生成冰

  C.O4中各原子最外电子层均达到8电子结构

  D.O4的化学性质一定比O2稳定

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• 59短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（    ）

  A.元素Q的非金属性比R的强

  B.离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)

  C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物

  D.元素T与元素R的最高正价之和等于8

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• 60下列结论不正确的是（    ）

  A.微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F

  B.酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4

  C.氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te

  D.离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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