化学键与物质的性质40

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• 91类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（    ）

  A.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

  B.NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强

  C.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

  D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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• 92下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

  A.B

  B.C

  C.N

  D.O

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• 93下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

  A.CCl4平面四边形 SP3

  B.H2O V型 SP2

  C.BCl3平面三角形 SP2

  D.NH4＋正四面体 SP

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• 94已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是

  A.次氯酸为非极性共价化合物

  B.O原子与H、Cl都形成σ键

  C.该分子为直线型分子

  D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

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• 95下列有关物质结构的说法正确的是(  )

  A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

  B.HBr的电子式为H＋[×·······]－

  C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

  D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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• 96类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （   ）  

  A.从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构

  B.NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

  C.CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子

  D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO

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• 97下列各组数据中比值不为1：2的是

  A.乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比

  B.金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比

  C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比

  D.碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比

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• 98下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是

  A.BeCl2、PCl5

  B.PCl3、N2

  C.COCl2（光气）、SF6

  D.XeF2、BF3

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• 99下列叙述不正确的是         （   ）

  A.含有金属元素的晶体不一定是离子晶体

  B.原子晶体中只存在共价键

  C.HF.HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

  D.金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

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• 100下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）

  A.HNO2

  B.HIO4

  C.H2SO3

  D.HClO

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