下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

试卷相关题目

• 1类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（    ）

  A.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

  B.NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强

  C.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

  D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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• 2纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是                        （   ）

  A.同一种物质

  B.同分异构体

  C.同系物

  D.同素异形体

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• 3最近有科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N  N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是   

  A.N4属于一种新型的化合物

  B.N4与N2互为同素异形体

  C.N4所形成的晶体属于原子晶体

  D.N4气体转变为N2将吸收热量

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• 4下列叙述中，错误的是    

  A.离子化合物中可能含有非极性键

  B.分子晶体中的分子内不含有离子键

  C.原子晶体中可能含有非极性键

  D.分子晶体中的分子内一定有共价键

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• 5关于下列粒子的描述不正确的是

  A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

  B.HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

  C.CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

  D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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• 6下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

  A.CCl4平面四边形 SP3

  B.H2O V型 SP2

  C.BCl3平面三角形 SP2

  D.NH4＋正四面体 SP

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• 7已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是

  A.次氯酸为非极性共价化合物

  B.O原子与H、Cl都形成σ键

  C.该分子为直线型分子

  D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

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• 8下列有关物质结构的说法正确的是(  )

  A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

  B.HBr的电子式为H＋[×·······]－

  C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

  D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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• 9类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （   ）  

  A.从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构

  B.NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

  C.CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子

  D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO

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• 10下列各组数据中比值不为1：2的是

  A.乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比

  B.金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比

  C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比

  D.碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比

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