化学键与物质的性质40

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• 81PH 3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

  A.PH3分子是极性分子

  B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等

  C.PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°

  D.PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

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• 82已知[Co(NH 3) 6] 3+呈正八面体结构 若其中有两个NH 3分子分别被H 2O取代，所形成的[Co(NH 3) 4(H 2O) 2] 3+的几何异构体种数有 几种（不考虑光学异构）  (   )   

  A.2种

  B.3种

  C.4种

  D.6种

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• 83氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）                                                     

  A.一个D2O分子所含的中子数为8

  B.NH3的结构式为H——H

  C.HCl的电子式为H＋[]

  D.热稳定性：H2S＞HI

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• 84氰气[(CN) 2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

  A.氰分子中四原子共直线，是非极性分子

  B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

  C.氰气分子中含有σ键和∏键

  D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

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• 85下列化合物中只含有离子键的是

  A.NaOH

  B.H2O

  C.MgO

  D.H2SO4

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• 86下列含有极性键的非极性分子   ①NH 3②BF 3③N 2 ④CO 2⑤CH 4⑥H 2S ⑦SO 2⑧CS 2 ⑨H 2O ⑩HF      

  A.②③④⑤

  B.①④⑤⑨

  C.②④⑤⑧

  D.④⑤⑦⑧

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• 87关于下列粒子的描述不正确的是

  A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

  B.HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

  C.CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

  D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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• 88下列叙述中，错误的是    

  A.离子化合物中可能含有非极性键

  B.分子晶体中的分子内不含有离子键

  C.原子晶体中可能含有非极性键

  D.分子晶体中的分子内一定有共价键

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• 89最近有科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N  N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是   

  A.N4属于一种新型的化合物

  B.N4与N2互为同素异形体

  C.N4所形成的晶体属于原子晶体

  D.N4气体转变为N2将吸收热量

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• 90纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是                        （   ）

  A.同一种物质

  B.同分异构体

  C.同系物

  D.同素异形体

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